Se denomina enlace químico a la interacción que existe entre dos átomos (en particular, entre los electrones que se encuentran en la capa de valencia de cada uno de ellos) que los mantienen unidos formando moléculas discretas o una red cristalina. Para explicar el tipo de enlace de las sustancias y sus características se han desarrollado diferentes teorías y modelos. En el caso del ENLACE COVALENTE, se han postulado los siguientes: 1) Diagrama de Lewis: en este caso, el enlace entre dos átomos consistiría en la compartición de pares de electrones de la capa de valencia, de tal manera que ambos átomos cumplen la regla del octeto (8 electrones en la capa de valencia). Un doblete electrónico pertenece a ambos átomos, aunque en algunos casos el enlace puede ser coordinado/dativo (uno de los átomos cede sus dos electrones de enlace al otro). 2)Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV): es útil para predecir la geometría de las moléculas. El fundamento principal es que los pares de electrones de un enlace o solitarios de un átomo se sitúan lo más alejados posible entre sí. Por ejemplo, el oxígeno del agua tiene 4 pares de electrones (dos solitarios y cada uno de los enlaces a los dos hidrógenos), por lo que dispuestos en torno al oxígeno central lo más separados posible hace que la molécula sea angular, no lineal. 3) Teoría del enlace de valencia (TEV): explica que el enlace se produce por el solapamiento de regiones en el espacio (orbitales químicos) pertenecientes a los átomos en donde se encuentran sus electrones de valencia, resultando en un apareamiento de los electrones en la zona de solapamiento. Este solapamiento puede ser frontal (sigma) si se produce en la línea que une ambos núcleos, o lateral (pi) si se produce perpendicularmente a esa línea. Este último es má débil que el primero debido a que el solapamiento es menor.